KESETIMBANGAN KIMIA (II)

PERTEMUAN II

KESETIMBANGAN KIMIA (PERTEMUAN II) - Hallo sobat blooging semua,bertemu lagi dengan saya ardianti di blog kesayangan yaitu "kimia is easy" dan di temani teman saya yaitu segelas minuman dingin dan sepiring roti.disni saya akan posting tentang kesetimbangan kimia pertemuan ke II yang dulunya saya pernah posting kesetimbangan kimia I mari diliat lagi DISINI.

A.    Pergeseran Kesetimbangan

Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia

Asas Le Chatelier

Pada dasarnya, suatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah yang kita kehendaki dengan cara mengubah konsentrasi salah satu zat, dengan mengubah suhu, dan dengan mengubah tekanan atau volume gas. Seberapa besar pengaruh dari faktor-faktor luar tersebut terhadap kesetimbangan, dapat diramalkan berdasarkan pemahaman terhadap azas Le Chatelier yang dikemukakan oleh Henry Louis Le Chatelier (1850-1936) berikut : Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan aksi (tindakan) tertentu, maka sistem itu akan sistem itu akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut. Cara sistem berekasi adalah dengan melakukan pergeseran ke kiri atau ke kanan.

Reaksi = -Aksi

Perubahan konsentrasi

Sesuai dengan azas le cathlier jika konsentrasi suatu komponen diperbesar, maka reaksi sitem adalah mengurangi komponen tersebut. Sebaliknya jika konsentrasi sistem diperkecil maka reaksi sistem adalah menambah komponen itu. Secara singkat, pengaruh konsentrasi terhadap kesetimbangan diuraikan sebagai berikut :

-    Jika salah satu konsentrasi zat diperbesar, reaksi akan bergeser dari arah zat tersebut

-    Jika salah satu konsentrasi zat diperkecil, reaksi akan bergeser ke arah zat tersebut

Tabel 2.1 Pengaruh Konsentrasi Terhadap kesetimbangan

No	Aksi	Reaksi	Cara Sistem Bereaksi
1	Menambah konsentrasi perekasi	Mengurangi konsentrasi perekasi	Bergeser ke kanan
2	Mengurangi konsentrasi perekasi	Menambah konsentrasi perekasi	Bergeser ke kiri
3	Memperbesar konsentrasi produk	Mengurangi konsentrasi produk	Bergeser ke kiri
4	Mengurangi konsentrasi produk	Memperbesar konsentrasi produk	Bergeser ke kanan
5	Mengurangi konsentrasi total	Memperbesar konsentrasi total	Bergeser ke arah yang jumlah molekul terbesar

Sumber : Irvan Permana, 2009

Contoh : 2SO_2(g) + O_2(g) ⇌ 2SO_3(g) 

­          Bila pada sistem kesetimbangan ini ditambahkan gas SO₂, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

­          Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi gas O₂, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.

Perubahan tekanan atau volume

Perubahan tekanan tidak mempengaruhi konsentrasi zat padat mauoun cair murni. Oleh karena itu, koefisien zat cair tidak diperhitungkan pada perubahan tekanan. Sebaliknya, konsentrasi gas sangat dipengaruhi oleh perubahan tekanan. Pada umumnya, peningkatan tekanan (penurunan volume) menghasilkan reaksi bersih yang menurunkan jumlah total mol gas (reaksi balik), dan penurunan tekanan (peningkatan volume)  menghasilkan reaksi bersih yang meningkatkan jumlah total mol gas (reaksi maju). Untuk reaksi yang tidak menghasilkan perubahan jumlah mol gas, perubahan tekanan (volume) tidak berpengaruh pada posisi kesetimbangan.

-    Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), reaksi akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil

-    Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), reaksi akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih besar

Gambar 2.1 perubahan tekanan

Sumber : Irvan Permana, 2009

Contoh :

N_2(g) + 3H_2(g) ⇌ 2NH_3(g)

Koefisien reaksi di kanan = 2

Koefisien reaksi di kiri = 4

Perubahan suhu

Jika suhu sistem kestimbangan dinaikkan, maka reaksi sistem menurunkan suhu, setimbang bergeser ke pihak reaksi yang menyerap kalor (pihak reaksi endoterm). Sebaliknya jika suhu diturunkan, maka setimbang bergeser ke pihak reaksi eksoterm.

Gambar 2.2 perubahan suhu

Sumber : Irvan Permana, 2009

Contoh :

2NO_(g) + O_2(g) ⇌ 2NO_2(g)           DeltaH(lambang)= -216 Kj

-    Jika suhu dinaikkan, reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm

-    Jika suhu diturunkan, reaksi akan bergeser ke arah reaksi eksoterm

  

Penambahan katalisator

Dalam suatu reaksi kesetimbangan, pengaruh suatu katalisator adalah memperbesar laju reaksi maju dan reaksi balik dengan sama kuat. Suatu katalis akan mempercepat reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi. Kehadiran katalis akan menurunkan energi pengaktifan baik untuk reaksi maju maupun untuk reaksi balik, sehingga keduanya mempunyai laju yang lebih besar.

Perlu diperhatikan bahwa dalam reaksi kesetimbangan, adanya katalisator tidak mengakibatkan terjadinya pergeseran kesetimbangan, tetapi hanya mempercepat tercapainya keadaan setimbang. Dengan demikian, penambahan katalis dilakukan pada awal reaksi (sebelum kesetimbangan tercapai) karena penambahan katalis setelah tercapai kesetimbangan tidak akan ada gunanya.

  

  

  

Gambar 2.3 Penambahan Katalis

Sumber : Irvan Permana, 2009

           (Irvan Permana, 2009)