KESETIMBANGAN KIMIA (I)

PERTEMUAN I

KESETIMBANGAN KIMIA (PERTEMUAN I) - Selamat siang semua para blogging dan manusia yang lagi googling. hehe. perkenalkan saya ardianti saya adalah mahasiswi disebuah universitas ternama di sumatera utara.disini saya akan posting sedikit pengetahuan saya tentang kimia oke langsung saja ya.

  A.konsep kesetimbangan
   Hanya sedikit reaksi kimia yang berlangsung satu arah.   Kebanyakan merupakan reaksi reversibel. Pada awal reaksi reversibel, reaksi berlangsung maju kea rah pembentukan produk. Segera setelah beberapa molekul produk terbentuk, proses balik mulai berlangsung yaitu pembentukan molekul reaktan dari molekul produk. Bila laju reaksi maju dan reaksi balik sama besar dan konsentrasi reaktan dan produk tidak lagi berubah seiring berjalannya waktu,   maka tercapailah kesetimbangan kimia (chemical equilibrium).

Kesetimbangan kimia merupakan proses dinamik. Ini dapat diibaratkan dengan gerakan para pemain ski di suatu resor ski yang ramai, dimana jumlah pemain ski yang dibawa ke atas gunung dengan menggunakan lift kursi sama dengan jumlah pemain ski yang turun berseluncur. Jadi, meskipun ada perpindahan pemain ski trus terjadi, jumlah orang di atas dan di bawah gunung tidak berubah.

Perhatikan bahwa reaksi kesetimbangan kimia melibatkan zat-zat yang berbeda untuk reaktan dan produknya. Kesetimbangan antara dua fasa dari zat yang sama dinamakan kesetimbangan fisis (physical equilibrium) karena perubahan yang terjadi hanyalah proses fisis. Penguapan air dalam wadah tertutup pada suhu tertentu merupakan contoh kesetimbangan fisis. Dalam kasus ini, molekul H₂O yang meninggalkan dan yang kembali ke fasa cair sama banyaknya :

 H₂O_(l)  ⇌ H₂O_(g)

                                                                                                     (Raymond Chang, 2005)

keadaan setimbang:

Meskipun sebagian besar reaksi bersifat reversibel, akan tetapi tidak semua reaksi dapat balik bisa menjadi reaksi setimbang. Agar suatu reaksi dapat mencapai kondisi setimbang, diperlukan beberapa syarat, antara lain :

a.Reaksi Bolak Balik

Suatu reaksi dapat menjadi reaksi kesetimbangan jika reaksi baliknya dapat dengan mudah terjadi secara bersamaan. Terkadang kita memerlukan adanya pengaruh dari luar agar suatu reaksi menjadi dapat balik. Pada umumnya, reaksi-reaksi homogen (reaksi yang fasa-fasa pereaksi dan hasil reaksinya sama) akan lebih mudah berlangsung bolak balik dibandingkan dengan reaksi yang heterogen.

Contoh:

N_2(g) + 3H_2(g)    ⇌  2NH_3(g)

Biasanya, reaksi heterogen hanya dapat berlangsung bolak balik pada suhu tinggi.

Contoh:

CaCO₃    ⇌  CaO_(s) + CO_2(g)

Berdasarkan arahnya, reaksi dapat dibedakan menjadi reaksi berkesudahan (irreversible/ satu arah) dan reaksi dapat balik (reversibel/ dua arah). Pada reaksi berkesudahan, hasil reaksi tidak dapat diubah lagi menjadi zat pereaksi. Misalnya, pada reaksi pembakaran kayu atau proses pengkaratan besi. Abu atau arang hasil pembakaran tidak dapat diubah kembali menjadi kayu seperti semula, artinya hasil reaksi tidak dapat diubah lagi menjadi pereaksi.

Di lain pihak, ada reaksi dapat balik, yaitu reaksi yang berlangsung dalam dua arah. Artinya, zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat pereaksi.

Sebagai contoh, reaksi antara timbal (II) sulfat dengan natrium iodida.

-    Jika serbuk timbal (II) sulfat direaksikan dengan larutan natrium iodida, terbentuk endapan kuning dari timbal (II) iodida:

• PbSO_4(s) + 2 NaI_(aq)       ⇌        PbI_2(s) + Na₂SO_4(aq)

-    Sebaliknya, bila endapan timbal (II) iodida direaksikan dengan larutan natrium sulfat , maka akan terbentuk kembali endapan timbal (II) sulfat yang berwarna putih :

• PbI_2(s) + Na₂SO_4(aq)        ⇌       PbSO_4(s) + 2 NaI_(aq)

-    Kedua reaksi tersebut dapat digabungkan sebagai berikut :

• PbSO_4(s) + 2NaI_(aq)   ⇌   PbI_2(s) + Na₂SO_4(aq)

Penulisan reaksi bolak balik ditandai dengan dua panah yang arahnya berlawanan. Dengan demikian, pada reaksi tersebut terjadi proses kesetimbangan dinamis, yaitu proses bolak balik yang lajunya sama untuk kedua arah.

 
 b.bersifat dinamis

Suatu reaksi kesetimbangan tidaklah statis, melainkan bersifat dinamis. Artinya, secara makroskopis reaksi berlangsung terus menerus dalam dua arah dengan laju yang sama. Karena laju pembentukan zat ke ruas kanan sama dengan laju pembentukan zat ke ruas kiri, maka pada keadaan setimbang jumlah masing-masing zat tidak lagi berubah, sehingga reaksi tersebut dianggap telah selesai. Berlangsungnya suatu reaksi secara makroskopis dapat dilihat dari perubahan suhu, tekanan, konsentrasi, atau warnanya; sementara perubahan dalam skala mikroskopis atau molekul tidak dapat teramati.

  
 c.dilakukan dalam sistem tertutup

Kesetimbangan kimia hanya dapat berlangsung dalam sistem tertutup. Sistem tertutup adalah suatu sistem reaksi dimana baik zat-zat yang bereaksi maupun zat-zat hasil reaksi tidak ada yang meninggalkan sistem. Reaksi antara timbal (II) sulfat dengan larutan natrium iodida tidak mungkin berlangsung bolak balik jika timbal (II) iodida yang terbentuk pada reaksi tersebut dibuang atau dihilangkan dari sistem.

                                                                                                               
                                                                                                           (Irvan Permana, 2009)